沉淀溶解平衡

1、(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(即Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于　　　　。

2、B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)

3、通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。

4、HAc + NH3  = NH4+  + Ac－

5、A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大(沉淀溶解平衡)。

6、Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度

7、在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态(或称溶解平衡)时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

8、广义上说，两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。

9、溶解度也可以用饱和溶液的浓度表示。例如，氯化钾在20℃的溶解度是627mol/1000gH2O(此浓度为质量摩尔浓度)，即表示20℃在1000g水中最多可溶解627mol的氯化钾。

10、(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　)

11、B.向该体系中加入碳酸钠饱和溶液，溶解平衡向右移动

12、CaSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。

13、已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=8×10-5mol·L-Ka(HSCN)=0.13mol·L-1；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=5×10-10molL-

14、NH4SCN标准溶液的配制和标定。NH4SCN试剂往往含有杂质，并且容易吸潮，只能用间接法配制，再以AgNO3标准溶液进行滴定。

15、(1)S2-+Cu2+=CuS↓(2)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

16、反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　，反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)　　　　　(SCN-)(填“>”、“

17、非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

18、 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc。

19、一般地：AmBn(s)⇌mAn+(aq) +nBm－(aq)

20、A.向该体系中加入NaOH饱和溶液，溶解平衡向右移动

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22、沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。关于平衡常数的规定和平衡常数的性质，Ksp均适用。

23、电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；

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25、(3)特点：逆、等、动、定、变，和其他化学平衡相同，同样适用平衡移动原理。

26、在一个已经存在AC析出的溶液中，AC一定是饱和的，这时溶液中有一定量的A和C，如果此时在溶液中加入B，由于AB更稳定，B会与少量的A结合，这导致AC的平衡右移，生成的A不断被反应，C进入溶液中，最终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液，在混合溶液中，A的浓度对B饱和，AC达不到析出条件。

27、③配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。

28、例  假如溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol·L－求开始生成Fe(OH)3沉淀的pH

29、A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点

30、A．硫化物      B．硫酸盐   C．碳酸盐   D．以上沉淀剂均可

31、(答案)(1)Co2O3++4H+2Co2+++2H2O

32、和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是A.AgCl(s) +I－(aq)⇌AgI(s) +Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K=5*106

33、C. 在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

34、HNO3  + H2SO4 = H2NO3+  + HSO4－

35、B.Ksp只与温度有关,温度不变，Ksp不变，B错误。

36、当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；

37、(3)2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O

38、已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1g·cm−3)，则100g水即0.1L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Ksp。

39、 水的电离 ：      H2O + H2O = H3O+   +   OH－

40、根据溶度积原理，当Qisp时，已有的沉淀将发生溶解，或达到Qi=Ksp，建立平衡；或直到已有的沉淀完全溶解，仍未达到平衡，或者说溶液尚未饱和。有如下几种途径，可以破坏已有的沉淀溶解平衡，使Qisp，从而使已有的沉淀发生溶解。

41、比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NHH2O后完全溶解。

42、(答案)(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强，其溶液中(H+)较大　

43、计量点后      AgCl · Ag+ + FIn－AgCl · Ag · FIn(粉红色)

44、A．该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

45、(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=amol·L－

46、(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为　               。

47、再如HNO3在水中为强酸，但在冰醋酸(即纯HAc)中，其酸的强度便大大降低，而

48、  溶度积大的难溶电解质其溶解度不一定也大，这与其类型有关。

49、A．Ksp［Cu(OH)2］＞Ksp［Fe(OH)3］

50、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

51、(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。

52、                          HCl→ H+ +Cl－                   H2O= H+ +OH－

53、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

54、Kaφ为HAc的标准电离平衡常数，平衡常数表达式中各物质的平衡浓度是相对于标准态的浓度，(因Cφ=1mol·L－C/Cφ在数值上等于C)，Kaφ无量纲，简写为Ka，称酸度常数。

55、(2019海南9)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。下列说法正确的是(双选)

56、(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

57、②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液

58、溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

59、(3)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。

60、B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成